Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы. Глава 3. Молекулярная физика и термодинамика. Молекулярно кинетическая теория. Уравнение состояния идеального газа. Изопроцессы. Соотношение. Это соотношение может быть записано в другой форме, устанавливающей связь между макроскопическими параметрами газа объемом V, давлением p, температурой T и количеством вещества. Для этого нужно использовать равенства. Здесь N число молекул в сосуде, NА постоянная Авогадро, m масса газа в сосуде, M молярная масса газа. В итоге получим. Произведение постоянной Авогадро NА на постоянную Больцмана k называется универсальной газовой постоянной и обозначается буквой R. Сегодняшний урок физики мы посвятим рассмотрению темы об уравнении состояния идеального газа. Однако, вначале, попробуем разобраться с таким понятием, как состояние идеального газа. Нам известно, что частицы реально существующих газов, такие как атомы и молекулы имеют свои размеры и. Уравнение имеет вид p Уравнение МенделееваКлапейрона уравнение состояния для идеального газа, отнесенное к 1 молю газа. Менделеев на основе уравнения Клапейрона объединив его с законом Авогадро, используя молярный объем Vm и отнеся его к 1 молю, вывел уравнение состояния для 1 моля. Реферат На Тему Уравнение Состояния Идеального Газа' title='Реферат На Тему Уравнение Состояния Идеального Газа' />Ее численное значение в СИ есть. Для одного моля любого газа это соотношение принимает вид. Если температура газа равна Tн  2. К 0 . Как следует из уравнения состояния идеального газа, один моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объем V0, равный. V0  0,0. 22. 4 м. Клапейроном, в форме оно было впервые записано Д. Менделеевым. Поэтому уравнение состояния газа называется уравнением КлапейронаМенделеева. Следует отметить, что задолго до того, как уравнение состояния идеального газа было теоретически получено на основе молекулярно кинетической модели, закономерности поведения газов в различных условиях были хорошо изучены экспериментально. Поэтому уравнение можно рассматривать как обобщение опытных фактов, которые находят объяснение в молекулярно кинетической теории. Газ может участвовать в различных тепловых процессах, при которых могут изменяться все параметры, описывающие его состояние p, V и T. Если процесс протекает достаточно медленно, то в любой момент система близка к своему равновесному состоянию. Такие процессы называются квазистатическими. В привычном для нас масштабе времени эти процессы могут протекать и не очень медленно. Для этого используют уравнение состояния идеального газа его также называют уравнением КлапейронаМенделеева. P давление газа например, в атм. V объем газа в литрах. T температура газа в кельвинах. R газовая постоянная 0,0821 лСвязывающее давление газа с его температурой и концентрацией молекул, получено в. Это соотношение может быть записано в другой форме,. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА. Считаю эту формулу. Менделеев, 1899 г. Клапейрон 17991864, французский инженер и учный, со стоявший в 18201830 гг. Например, разрежения и сжатия газа в звуковой волне, происходящие сотни раз в секунду, можно рассматривать как квазистатический процесс. Квазистатические процессы могут быть изображены на диаграмме состояний например, в координатах p, V в виде некоторой траектории, каждая точка которой представляет равновесное состояние. Интерес представляют процессы, в которых один из параметров p, V или T остается неизменным. Такие процессы называются изопроцессами. Изотермический процесс T  constИзотермическим процессом называют квазистатический процесс, протекающий при постоянной температуре T. Из уравнения состояния идеального газа следует, что при постоянной температуре T и неизменном количестве вещества. Так как коэффициент пропорциональности в этом соотношении увеличивается с ростом температуры, изотермы, соответствующие более высоким значениям температуры, располагаются на графике выше изотерм, соответствующих меньшим значениям температуры рис. Реферат На Тему Уравнение Состояния Идеального Газа' title='Реферат На Тему Уравнение Состояния Идеального Газа' />Уравнение изотермического процесса было получено из эксперимента английским физиком Р. Бойлем 1. 66. 2 г. Э. Мариоттом 1. 67. Поэтому это уравнение называют законом БойляМариотта. Рисунок 3. 3. 1. Семейство изотерм на плоскости p, V. T3  T2  T1. Изохорный процесс V  constИзохорный процесс это процесс квазистатического нагревания или охлаждения газа при постоянном объеме V и при условии, что количество вещества. Большим значениям объема соответствуют изохоры с меньшим наклоном по отношению к оси температур рис. Рисунок 3. 3. 2. Семейство изохор на плоскости p, T. V3  V2  V1. Экспериментально зависимость давления газа от температуры исследовал французский физик Ж. Рация Мегаджет 600 Плюс Инструкция подробнее. Шарль 1. 78. 7 г. Поэтому уравнение изохорного процесса называется законом Шарля. Уравнение изохорного процесса может быть записано в виде. T  T0  2. 73,1. К т. Коэффициент. Коэффициент. Его называют температурным коэффициентом объемного расширения газов. Модель. 3. 3. 3, которые называются изобарами. Рисунок 3. 3. 3. Семейство изобар на плоскости V, T. Гей Люссаком 1. Поэтому уравнение изобарного процесса называют законом Гей Люссака. Экспериментально установленные законы БойляМариотта, Шарля и Гей Люссака находят объяснение в молекулярно кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.